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    17．镭（Ra）位于周期表的第七周期第ⅡA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（　　）
    A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应产生氢气
    C．氢氧化物为弱碱D．碳酸盐难溶于水

    分析 该物质位于第七周期第IIA族，和Ca同一主族，与Ca的性质具有相似性，在化合物中呈现+2价、其单质的还原性比Ca强，碱土金属的碳酸盐难溶于水，据此分析解答．

    解答 解：A．主族元素最高正化合价与去族序数相等，但O、F元素除外，Ra位于第IIA族，所以在化合物中呈现+2价，故A正确；
    B．元素的金属性越强，其单质与水或酸越容易，金属性Ra＞Ca，钙和水反应生成氢气，则镭和水反应也能生成氢气，且比钙反应剧烈，故B正确；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ra＞Ca，所以氢氧化镭是强碱，故C错误；
    D．碱土金属碳酸盐都难溶于水，所以碳酸镭难溶于水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，熟记碱土金属族元素性质递变规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①22gT2O含有电子数为10NA
    ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
    ③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
    ④28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键
    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA．
    A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
    A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
    C．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
    D．NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤和石油都是混合物
    B．石油通过催化重整可获得环状烃
    C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
    D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
    B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
    C．X与W可形成W2X、W2X2两种物质
    D．Y2与W2在冷暗处爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    B．a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
    C．A点时：c（Na+）＞c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

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    9．下列有关表示正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．氯离子的结构示意图：
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    B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu-2e-═Cu2+
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