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    下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A、CaC2
    B、N2H4
    C、Na2S
    D、NH4NO3
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．
    解答： 解：A．CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
    B．N2H4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．Na2S中只存在离子键，不存在共价键，故C错误；
    D．NH4NO3中存在离子键和极性共价键，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点．
    练习册系列答案
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    下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）
    A、
    铜锌原电池
    B、
    电解精炼铜
    C、
    镀件上镀铜
    D、
    电解氯化铜溶液

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    A、1：1：1
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    C、1：1：2
    D、2：1：1

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    下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是（　　）
    A、SO3溶于水
    B、NH3溶于水
    C、CO2溶于水
    D、NO2溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A、酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
    B、碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C、非金属性：P＞S＞Cl
    D、半径：S2-＞Cl-＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程要吸收热量的是（　　）
    A、
    B、
    C、H++OH-→H2O
    D、C+O2→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒半径之比大于1的是（　　）
    A、
    r(K+)
    r(Na+)
    B、
    r(Be)
    r(Mg)
    C、
    r(p)
    r(si)
    D、
    r(cl)
    r(cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、锌锰干电池中，锌电极是负极
    C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
    B、A、B、C、D只有5种原子
    C、X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高
    D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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