Question

6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B． 物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． CH₃COONa溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的物料守恒分析；
B．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，据此进行判断各离子浓度大小；
C．根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．等体积等物质的量浓度的CH₃COOH与CH₃COONa混合，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正确；
B．物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，则：c （HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度的大小顺序是：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．CH₃COONa溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D.1mol/LNa₂CO₃溶液，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．