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    【题目】下列有关实验的说法不正确的是

    A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

    B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

    C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

    D. 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

    【答案】B

    【解析】

    A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

    B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，故B错误；

    C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

    D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用来源丰富、含碳原子数较少的烃为原料合成性能优良的高分子材料具有现实意义。以甲烷和烃C合成两种高分子材料B与F(F为聚酯类高分子化合物)的路线如图：

    已知：①H-CC-H+2；

    ②烃C的质谱图如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）有机物A→B的反应类型是__(填“加聚”或“缩聚”)反应；烃C的结构简式为___。

    （2）的化学名称为___，与其互为同分异构的芳香烃还有___种。

    （3）有机物D中所含官能团名称为____

    （4）写出D转化为E的化学方程式_____

    （5）F的结构简式为__，若F的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为___(填字母标号)。

    a.45 b.56 c.66 d.69

    （6）参照以上合成路线，以烃C和溴乙烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备有机化合物H3C－CH(OH)－C≡C－CH(OH)－CH3的合成路线：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）焙烧过程中产生的气体化学式__。

    （2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）

    （3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

    （4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。

    A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

    （5）滤渣3成分为______。

    （6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。

    (2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

    ①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

    (3)如下图是一个电化学过程示意图

    ①锌片上发生的电极反应是______。

    ②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）

    A. 铱的相对原子质量为192.2克

    B. 铱原子核内的中子数为77

    C. K2IrO3中Ir的化合价为+4

    D. 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

    A. 反应①的正反应是放热反应

    B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

    C. 达平衡(I)时，X的转化率为20％

    D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b＜c+d

    C. X的体积分数增大 D. X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在温度低于570℃ 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570℃ 时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现血红色

    试回答下列问题：

    （1）湿棉花的作用是______________。

    （2）写出高于570℃ 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式：___________。

    （3）乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为___（填物质名称）过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是______________。

    （4）丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH 溶液后，观察到的实验现象为___。

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