Question

配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为

 

．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将

 

（填“高于”或“低于”）右边的托盘．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上顺序编出正确程序

 

．
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，不可能的原因是

 

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（2）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重；
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L^-1×40g/mol=10.0g．
故答案为：10.0g；
（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘，
故答案为：高于；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤．
故答案为：C；
（4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L^-1，所配溶液浓度偏低．
A． 用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．
B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C． 未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

V

理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．