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    下图表示不同温度和压强下，对可逆反应

    2X(g)2M(g)+N(g)－Q(Q＞O)平衡状态的影响(pl＜P2)．图中y轴表示的意义是：

    ①一定条件下x的转化率；

    ②气体混合物中M的体积分数；

    ③气体混合物中x的体积分数；

    ④气体混合物的平均摩尔质量，

    其中正确的是

    [　　]

    A．

    ①④

    B．

    ①②

    C．

    ①③

    D．

    只有①

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)；ΔH＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是(    )

    A.反应由逆反应开始

    B.表示有催化剂，b表示无催化剂

    C.若n=2，其他条件相同，a比b的压强大

    D.若其他条件相同，a比b的温度高

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示反应A(g)+B(g)nC(g) △H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

    A．反应由逆反应开始

    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

    C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大

    D．若其它条件相同，a比b的温度高

     

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
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    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

    请根据下图回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  。

    (2)写出该反应的热化学方程式                                                 。

                                  n(CH3OH)

    (3)恒容条件下，下列措施中能使   n(CO)    增大的有             。

      A.升高温度    B.充入He气    C.再充入1 mol CO和2 mol H2     D.使用催化剂

    (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）

    甲

    1 mol CO和2 mol H2

    a1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1 mol CH3OH

    a2

    c2

    放出Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4 mol H2

    a3

    c3

    放出Q3kJ热量

    则下列关系正确的是：              

      A. c1＝c2    B.2Q1＝Q3 ……    C.2a1＝a3    D. a1+ a3＝1

      E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量

    (5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向       （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                                               

                                                                     。

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