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    下列类推正确的是                           

    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

    B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

    （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

    （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法正确的是（　　）

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                      (     )

    A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体   

    B．Fe(OH)3胶体是纯净物

    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D．胶体粒子不可以透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。

    A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3

    （2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。

    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________

    ______________________________。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　      　 mol/L.

    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是     。

    A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

    B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

    C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①     _____________②____________③______________④________________

    B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是

    A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1    

    B．X2Y不可能是共价化合物

    C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

    D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

    C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是              (填元素符号)。

    当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为             L。

    (2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式           

                                                                              。

    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                    

                                                                              。

    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是                                       (用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                   

                                             。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，  

    分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 试管b中发生反应的离子方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置      （填“能”或“否”）。

    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为            ，

    C中反应的离子方程式为                          ，D中反应的化学方程式为                   。

    Ⅱ、尾气处理

        用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                                             。

    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，

    则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体

                                                    。

                               ，

    则“吸收液”中存在 SO32-。

    步骤3：

                                              。

                               ，

    则“吸收液”中存在 HSO3-。

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