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    （2011?陕西一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）
    分析：根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反应物用量与其反应是否一致等．
    解答：解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：
           2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
        B、因ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
        C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应：NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O，故C错误；
        D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：
                第一步  AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
                          1   1        1
                第二步  Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
                          1       0.5
                第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，
    因此，离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
        故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2011?陕西一模）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操    作
    1 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    2 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    3 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    4 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    5 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液
    6 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    C
    C
    ．
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    ．
    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    ． 用离子方程式解释产生气泡的原因：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    ．（写出一点即可）
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    ABD
    ABD
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 正极 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D 负极 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是
    B
    B
    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质的性质
    电解质的性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）下列三种有机物是某些药物中的有效成分．

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

    （1）写出G的电子式
    ，M的化学式
    KSCN
    KSCN
    ；
    （2）写出反应②的离子反应方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ；
    （3）写出反应③的化学反应方程式
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ；反应①④中属于非氧化还原反应的是
    ①④
    ①④
    ；
    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
    阴极
    2Fe3++2e=2Fe2+
    2Fe3++2e=2Fe2+

    阳极
    2Cl--2e=Cl2↑
    2Cl--2e=Cl2↑

    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    ．

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