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    (1)在一定量的硫酸溶液中，加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_____________溶液，其理由是_____________．

    (2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢．除水外，可加入__________晶体，其理由是__________．

    答案：略
    解析：

    (1)溶液；Zn从中置换出Cu，形成铜锌原电池，使反应速率加快．

    (2)；与溶液中的合生成弱电解质，使溶液中减小，反应速率减慢，但由于在溶液中存在电离平衡，所以溶液最大能力提供的不变，故产生的总量不变．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．

    （1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
    Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
    ．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
    ZnSO4
    ZnSO4
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
    O2
    O2
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
    7
    7
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．（已知：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl）
    （1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
    （2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
    （3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．
    （4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
    试回答：
    （5）加盐酸为什么要过量？
    除去溶液中的SO32-，防止干扰硫酸钡质量的测定．
    除去溶液中的SO32-，防止干扰硫酸钡质量的测定．

    （6）如何验证氯化钡已经过量？
    向上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量
    向上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
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    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ；
    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
     
    ；
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
     
    （填写编号）．
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
     
    [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
    （4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    (1)在一定量的硫酸溶液中，加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_____________溶液，其理由是_____________．

    (2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢．除水外，可加入__________晶体，其理由是__________．

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