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    在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是　(　　)

    A．该反应的电子转移数目是10

    B．I2是氧化剂

    C．还原性Cl2>I2

    D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2

     

    A

    【解析】

    试题分析： 2KClO3+I2====2KIO3+Cl2中，氯元素的化合价由+5价降低为0价，碘元素的化合价由0价升高为+5价。由反应可知，转移的电子数为2×(5-0)=10，故A正确；因碘元素的化合价升高，则I2为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I2>Cl2，故C错误；还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3，故D错误。

    考点：氧化还原反应

     

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    （1）开始反应的离子方程式为　 ，

    实验现象为　 。

    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为　　　　　　　　　　。

    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是　 。

    （4）若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5．6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　　　　。

     

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    As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

    　 。

    （2）As2O3在上述反应中显示的性质是　 。

    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是　　　　　，还原产物是　 。

    （4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为　 。

     

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    （1）在标准状况下，三种单质的密度之比是　 。

    （2）1 mol各种单质中，它们的质子数之比是　 。

    （3）1 g各种单质中它们的中子数之比是　　　　。

    （4）在标准状况下，1 L它们的单质中，它们的电子数之比是　　　　 。

     

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