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    将3 mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为（ ）

    A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化锰发生铝热反应，若从铝热剂中分离出二氧化锰，则应向混合物中加入的试剂是稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填写下列空白：

    （1）标准状况下，1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。

    （2）标准状况下，密度为1.25 g·L－1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。

    （3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝ 。

    （4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2（相对分子质量为164）溶液中含有1 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为（ ）

    A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等．有关化学观念的说法正确的是（　　）
    ①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究． 
    ②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质． 
    ③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的． 
    ④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法错误的是（　　）
    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述反应可知氧化性HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
    C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体
    D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
    （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
    A．得到副产品硅酸盐水泥 
    B．制取SiO2，提升钢的硬度
    C．除去生铁中过多的Si杂质
    D．除过量FeO，防止钢变脆
    （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
    对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
    A．NaX易水解　　　            
    B．SiX4是共价化合物
    C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）．
    （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是a、c（填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
    （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸钠更易水解．
    已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A（C10H20O2）有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：

    ①B分子中没有支链．  
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种．  
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）B可以发生的反应有①②④ （选填序号）．
    ①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应   ④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH．
    （4）写出B生成F的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O
    （5）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．

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