肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性的液体.可用作火箭燃料.已知:N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)? ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol.下列说法正确的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)? ΔH=-1068 kJ/molB．肼是与氨类似的弱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)? ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)? ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

【答案】

【解析】

试题分析：A、①②两个方程相加除以2可得；B、N2H4不能电离得到OH－；C、N2H4在负极发生氧化反应得到氮气，正确；D、电池总反应式为：N2H4+O2＝N2+2H2O，工作一段时间后生成水，氢氧化钾浓度减小，pH将减小。

考点：考查盖斯定律、燃料电池、电极方程式的书写。。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

正极：________________________________，

负极：________________________________

(3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。

图2-2-5

①锌片上发生的电极反应是________________________________________________。

②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源、铜片的质量变化128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省株洲市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g) ΔH = +67．7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1135．7kJ/mol

下列说法正确的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄ －4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g) ΔH = +67．7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1135．7kJ/mol

下列说法正确的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄ －4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g) ΔH = +67．7kJ/mol

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下列说法正确的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

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①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g) ΔH = +67．7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1135．7kJ/mol

下列说法正确的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄ －4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

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