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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )

 

A.

原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

 

B.

原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

 

C.

2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

 

D.

最外层都只有一个电子的X、Y原子


考点:

原子核外电子排布;原子结构与元素的性质.

专题:

原子组成与结构专题.

分析:

原子的结构决定元素的化学性质,原子核外最外层的电子或价电子数目相等,则元素对应的单质或化合物的性质相似.

解答:

解:A.X和Y的价电子数目不相等,二者性质不同,故A错误;

B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素,原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素,价电子数不同,性质不相同,故B错误;

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子,3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子,二者位于周期表同一主族,最外层电子数相同,性质相似,故C正确;

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子,可能为H与碱金属元素,性质有相似地方,都具有还原性,但与ⅠB族元素性质不同,虽然最外层也有1个电子,故D错误;

故选C.

点评:

本题考查原子的结构和元素的性质,题目难度不大,注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系.

 

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下列化合物中含有共价键的是()

    A.             MgCl2               B. HCl             C. NaCl D. KCl

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下列实验操作中数据合理的是()

    A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

    B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体

    D. 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()

    A.                                 H2+Cl22HCl    B. 2H2O22H2O+O2

    C.                                 CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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①同温、同压下,质量相等的SO2和CO2相比较,体积之比为   

已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式   

②某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH、SO42、CO32、Cl

(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有   

(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有   ,用离子方程式写出不可能存在的原因       

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下列不能形成配位键的组合是(  )

 

A.

Ag+、NH3

B.

BF3、NH3

C.

NH4+、H+

D.

Co3+、CO

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已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4.一般而言,该式中m 大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是(  )

 

A.

HClO3

B.

H2SeO3

C.

H2BO2

D.

HMnO4

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铯原子钟300年误差不超过5秒.铯元素在周期表的信息如图,下列说法正确的是(  )

 

A.

铯元素属于非金属元素

 

B.

铯原子的质子数是55

 

C.

铯元素符号为CS

 

D.

铯原子的相对原子质量为132.9g

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科目:高中化学 来源: 题型:


可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()

    A. 氯化铁溶液  溴水

    B. 碳酸钠溶液 溴水

    C. 酸性高锰酸钾溶液 溴水

    D. 酸性高锰酸钾溶液  氯化铁溶液

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