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    常温下, 10L由H2与CO2组成的混合气体, 通过足量的过氧化钠, 体积变为8L, 若引燃这8L气体, 并冷却到常温, 最后剩余的气体是_____(填物质名称). 其体积为__________L.

    答案：氢气;2
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    		△
     2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    （不必配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河西区二模）某储能电池的原理如下图所示．其溶液中c（H+）=2.0mol/L，阴离子为SO42ˉ，a、b为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．
    请按要求回答下列问题：
    （1）充电时，a极接电源（填“正”或“负”）
    正
    正
    极：
    此电极反应式为
    VO2+-eˉ十H2O=VO2++2H+
    VO2+-eˉ十H2O=VO2++2H+
    ．
    （2）当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池中能量变化形式为
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，
    此时b电极反应式为
    V2+-eˉ=V3+
    V2+-eˉ=V3+
    ．
    （3）常温下，当该电池电路中有0.1mol eˉ转移用于电解10L饱和食盐水时，可得到V（Cl2）
    1.12
    1.12
    L（标准状况下）：
    此时电池中消耗n（H+）=
    0.2
    0.2
    mol；
    电解后的食盐水溶液（假设电解前后溶液的体积不变）的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式                               （不必配平）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____               。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。放出的热量为______       kJ。

    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐

    （MFe2Ox 3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni），是由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式                               （不必配平）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是


    1. A.
      一定条件下，足量铜与200g 98%的硫酸溶液充分反应，转移电子数目为NA
    2. B.
      常温下，10L pH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
    3. C.
      22.4L由CO2和O2组成的混合气体中含有氧原子个数为2NA
    4. D.
      18g D2O中含质子数为10NA

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