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对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是(    )

A.恒温恒容通入He       B.再通入少量CO2     C.温度升高     D.加压

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:恒温恒容时通入氦气,各组分浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,A错误;通二氧化碳气体,平衡逆向移动,B错误;正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,C错误;增大压强,平衡向气体分子数减少的方向移动,D正确。

考点: 勒沙特列原理

点评:定温定容时向平衡体系中充入稀有气体,平衡不移动;定温定压时向平衡体系中充入稀有气体相当于减压。

 

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对于反应2CO(g)2C(s)+O2(g),已知恒压下ΔH>0,ΔS<0.下列说法正确的是

[  ]

A.

恒压下反应能自发进行

B.

恒压下反应不能自发进行

C.

恒压下反应可能自发进行

D.

恒压下汽车尾气中的CO会由于热分解成单质而消除

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A.恒容通入少量He   B.恒容通入少量CO2   C.升高温度    D.缩小容器体积

 

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(4分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。  

已知:①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)  △H1= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H2= -566kJ/mol

(1)写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

  5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则υ(H2)=            ,此过程吸收的热量为_____________。

(3)对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

在一个绝热的固定容积的容器中,判断此反应达到平衡的标志是             

①体系的压强不再发生变化                                     ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变                   ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化                          ⑥υ(CO2)=υ(H2O)

 

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