Question

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3－103.0％)，工艺流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式________．

(2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是________．

(3)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________．滤渣主要成分的化学式________．

(4)酸化时加盐酸的目的为：①________，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．

(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃：________．

(6)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.75 g样品并配成250 mL溶液，各取该溶液25.00 mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04 mol/L　AgNO₃溶液进行三次滴定，消耗AgNO₃溶液的平均体积为20.00 mL．

①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数为________．

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(忽略其它实验误差)，可能的原因之一为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CaCO3＋2H+Ca2+＋CO2↑＋H2O(2分) 　　(2)取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全(2分) 　　(3)普通漏斗(2分)；Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) 　　(4)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)； 　　(5)温度太高CaCl2·2H2O会失水(2分) 　　(6)①(2×147×20.00×10－3×0.04×10/0.75)×100％＝78.40％(2分) 　　②Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏高(2分)