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    1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

    [     ]

    A．a
    B．a
    C．28a
    D．a
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
    （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
    A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    、
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    ．
    B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①图中C点表示
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）．
    ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．
    （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数 铵盐质量（g） 浓硫酸增加的质量（g）
    第一次 1.570 0.340
    第二次 3.140 0.680
    第三次 4.710 0.510
    第四次 6.280 0
    ①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    ②x的值为
    1.2
    1.2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
    （1）A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ．
    （2）比较C和E简单离子半径大小：
    O2-＞Al3+
    O2-＞Al3+
    ．
    （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ；
    X Y Z
    甲 乙 丙
    （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
    ①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
    C2H6
    C2H6
    ；丙的电子式为
    ．
    ②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为“奥运五环”，如果五元环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料；C是由地壳中含量最高的两种元素组成；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的化学式分别是
    CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
    CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
    ．
    （2）．A燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
      △  
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
      △  
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+
    ．
    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
    2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
    2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省吉安市高三上学期周测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，  同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、  淀粉反应)，试回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

     

    (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

    (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

    a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

    (4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是________。
    A．标准状况下33.6 L H2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20 ℃时45 g H2O
    D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3       
    （2）0.4 mol OH-的质量为________，其中含有________个电子。
    （3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。
    （4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是________、________。（保留1位小数）

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