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    12．下列关于铁的描述不正确的是（　　）
    A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色
    B．铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
    C．在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价
    D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3

    分析 A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子；
    B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子；
    C、铁元素常见化合价为+2，+3价；
    D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子，亚铁离子和KSCN溶液不反应，故A错误；
    B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子，位于第四周期第Ⅲ族，故B正确；
    C、依据原子结构分析可知，铁元素常见化合价为+2，+3价，故C正确；
    D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，与铁的用量无关，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了铁的原子结构，性质分析，掌握基础是解题关键，注意氯气的强氧化性氧化铁为三价化合物，题目较简单．

    练习册系列答案
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    A．M 点时，Y 的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数减小
    C．平衡后充入 Z 达到新平衡时 Z 的体积分数增大
    D．W，M 两点 Y 的正反应速率相等

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    20．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图所示．
    请回答：
    （1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）NaOH；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HF．
    （2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是N2、O2、F2、Ne．
    （3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）：F-＞Na+＞Mg2+．

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    A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  显中性
    B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  显中性
    C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  显酸性
    D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  显中性

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    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变为红褐色；
    ③C+D→白色沉淀，继续滴加D溶液，白色沉淀消失．则：
    （1）写出下列反应的相应方程式：
    上述反应②中生成白色沉淀后，在空气中放置，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    上述反应③中生成白色沉淀后，继续滴加D溶液，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）若先向FeSO4溶液中滴加几滴新制的氯水，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色．
    此过程所发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．

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