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    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：

    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，离子半径：X2－> Y2+，正确；B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，正确；C、判断非金属性的强弱应比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，而不是比较氢化物的酸性的强弱，错误；Be与Al元素处于对角线关系，化学性质相似，所以Be(OH)2也具有两性，正确，答案选C。

    考点：考查元素周期律的理解应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）

    A．9种 B．1 2种 C．15种 D．20种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分).

    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:

    A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

     

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

     

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），

    n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

     

     

     

    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    （1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。

    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因 是 　 。

    ② TiO2＋水解的离子方程式为 。

    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

    当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

     

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1 5分）

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 __；

    A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ；

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ；

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是

    ，此法相比欧洲方法的优点是 。

    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

    Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

    下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )

    A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1

    B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

    C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

    D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题：

    HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2

    （1）只含有离子键的离子化合物有_____________________（填化学式，下同），属于共价化合物的有_______________________________________________。

    （2）既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。

    （3）含有非极性键的物质有________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是

    A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性

    B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱

    C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

    D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同

     

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