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    11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
    B．五种元素中，元素e的性质最稳定
    C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
    D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

    分析 a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．
    A．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性；
    B．He只有1个电子层，为2电子稳定结构；
    C．氧元素没有+6价；
    D．非金属性越强，氢化物越稳定．

    解答 解：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．
    A．非金属性d＞c，最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d，故A错误；
    B．五种元素中，元素a（He）的性质最稳定，故B错误；
    C．元素b为氧，位于ⅥA族，但氧元素没有+6价，故C错误；
    D．非金属性c＞e，气态氢化物的稳定性：c＞e，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，F为磁性物质．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
    （1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
    （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
    （3）写出G→H的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，写出B→D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验H中阳离子的反应的离子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
    （1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）过氧化钠  （6）双氧水．
    A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．参与反应的硫酸少于0.18molB．有0.12mol H2SO4被还原
    C．反应后溶液中无H2SO4剩余D．消耗锌片为7.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有3种含氧官能团
    B．1 mol分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应
    C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，但反应类型不相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不属于离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）
    A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：
    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （2）甲的实验操作中通入CO2的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
    （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe2+（填离子符号）．
    另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，防止CuCl被空气氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中．

    （3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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