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    4．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成，变化量之比不等于计量数之比，故A错误；
    B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都体现正反应方向，故B错误；
    C、1个N≡N键断裂等效于6个N-H键形成的同时有6个N-H键断裂，故C正确；
    D、1个N≡N键断裂的同时，应有3个H-H键形成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    ①石墨不如金刚石稳定
    ②金刚石不如石墨稳定
    ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
    ④石墨转化为金刚石是氧化还原反应．
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    15．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的$\frac{1}{4}$，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是水分子之间形成氢键，导致沸点升高．A2D由液态形成晶体时密度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Cl2B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）

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    9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
    C．该反应是取代反应D．乙醛酸不能与 NaOH溶液反应

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    16．将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（　　） 
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    C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

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    13．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的方程式为：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（　　）
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