练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（　　）
    A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

    分析 由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3，卤代烃发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键发生加成反应生成卤代烃，卤代烃发生水解反应生成醇，据此分析解答．

    解答 由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3，2-氯丙烷先和NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成CH2=CHCH3，丙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH3，CH2BrCHBrCH3再和NaOH的水溶液发生取代反应生成HOCH2CH（OH）CH3，反应方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaCl+H2O、CH2=CHCH3+Br2=CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCHOHCH3+2NaBr，
    所以反应类型是消去反应、加成反应、水解反应或取代反应，
    故选A．

    点评 本题以物质制取为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，熟悉常见有机反应类型及官能团与性质关系是解本题关键，要熟练掌握并灵活运用有机物结构及其性质，对学生要求较高．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）②的最简单的气态氢化物的分子的结构式为．
    （3）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al（OH）3（填化学式）．
    （4）④、⑧形成的氢化物的沸点高低的顺序是H2O＞H2S，（填化学式）原因是水分子间存在氢键．
    （5）④、⑤、⑥的形式的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
    B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能
    D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．图甲是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

    （1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为分液漏斗、冷凝管．1
    （2）在过滤操作中，必须用到上述仪器中的②⑤（填序号），次外，图甲中还缺少的玻璃仪器玻璃棒（填名称）
    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）
    （4）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）
    （5）如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B
    A．①是量筒，读数为2.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.5mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃
    （6）丙同学想用如图丙装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）4]2-离子中，含有的化学键是bd．
    a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp2杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．
    （6）WR的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有4个；WR晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出计算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．分析表中数据，回答下列问题：
    海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
    海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
    a．NaCl的浓度  b．海水的密度  c．盐类的溶解度  d．MgCl2的溶解度
    （2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
    a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的浓度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
    （3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
    （4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
    （5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
    （6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县（北纬27.1度，东经103.3度）发生6.5级地震，震源深度12千米，已致589人遇难．饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
    （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（　　）
    A．盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅
    B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
    C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
    D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：
    （1）指出仪器名称：A蒸馏烧瓶   C牛角管
    （2）指出装置图中错误之处，并加以改正
    ①温度计位置错误，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处
    ②冷却水的方向通反了，冷水应从下口进，上口出
    ③蒸馏烧瓶中无碎瓷片或沸石，需要加入碎瓷片或沸石
    （3）实验操作分为以下五步：
    ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞．
    ②连接冷凝管，并把冷凝管用铁架台固定，然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连，并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中．
    ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网．
    ④用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油，再加入几块碎瓷片，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞，连接好接受装置．
    ⑤检验装置的气密性（微热法）
    正确的操作顺序是③①②⑤④（填编号）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案