原子序数大于4小于18的主族元素X和Y.已知它们的离子的核外电子排布相同.则X和Y的核电荷数之差为 .微粒的半径 (填“大于 .“小于 .“等于 )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数大于4小于18的主族元素X和Y，已知它们的离子的核外电子排布相同，则X和Y的核电荷数之差为________(用含m、n的代数式表示)，微粒的半径________(填“大于”、“小于”、“等于”)．

答案：
解析：

m＋n,小于

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为

离子键、共价键

；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-

．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1 ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol^-1

（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l

小于

P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=

1（mol/l）^-2

③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A

大于

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是

降温、加压

（答出两点即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是

SiH₄

，该分子的立体构型是

正四面体

．该分子属于

非极

（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是

分子晶体

．B单质分子中含

个σ键

个π键
（3）C的电子排布图

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为

CaF₂

；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是

78g/mol

6.02×1023mol-1

×4

a3cm3

78g/mol

6.02×1023mol-1

×4

a3cm3

（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为

；估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化

自上而下电负性降低，

；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小

．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

共价键

，其理由是

AlCl₃中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr₃中两电负性之差小于1.5

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定条件下，X₂与Y₂能反应生成A，X₂与Z₂能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

．
（2）X₂与Z₂可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH

＞

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（4）写出由C生成A和B的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsⁿnp²ⁿ，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是

；基态时Y的电子排布式是

；
（2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y

Z（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX₃通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为

，盐M的晶体类型是

；
（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是

；
（4）已知Y₂X₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y₂X₄与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
写出液态Y₂X₄和氧气反应生成Y的单质和液态X₂Z的热化学方程式

．

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