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    已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol　NH3(g)放出92.4 kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1 mol　N2和3 mol　H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol　N2、1.5 mol　H2和1 mol　NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是

    A．

    2Q2＝Q1＝92.4

    B．

    Q2＜Q1＜92.4

    C．

    Q1＜Q2＜92.4

    D．

    Q1＝Q2＜92.4

    答案：B
    解析：

    　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，放出热量92.4 kJ．

    　　由于此反应是可逆反应，所以Q1＜92.4 kJ．

    　　在另一容器中充入0.5 mol　N2、1.5 mol　H2、1 mol　NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1．


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    A.2Q2=Q1=92.4           B.Q2＜Q1＜92.4             C.Q1＜Q2＜92.4           D.Q1=Q2＜92.4

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    A.2Q2=Q1=92.4                           B.Q2＜Q1＜92.4

    C.Q1＜Q2＜92.4                           D.Q1=Q2＜92.4

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    已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是（    ）

    A.2Q2=Q1=92.4           B.Q2＜Q1＜92.4             C.Q1＜Q2＜92.4           D.Q1=Q2＜92.4

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    A．2Q2=Q1=92.4     B．Q2<Q1<92.4     C．Ql<Q2<92.4           D．Ql=Q2<92.4

     

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