Question

8．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为直线形的极性分子
• B． CH₄中键能、键长和键角均相同
• C． AB₂为V形，则A一定为sp²杂化
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化

Answer 1

分析 A．根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型，分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布不均匀为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B．甲烷分子为正四面体结构，CH₄中键能、键长和键角均相同；
C．sp³杂化、sp²杂化都可能得到V形，AB₂是V形，其A可能为sp²杂化、sp³杂化；
D．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，但中心原子均采用的是sp³杂化；

解答 解：A．CS₂为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，CS₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；
B．CH₄只含有C-H极性键，σ 键电子对均为4，C原子采取sp³杂化，分子为正四面体结构，结构对称，键能、键长和键角均相同，故B正确；
C．AB₂是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，则A采取sp²杂化，如SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，该分子为V形结构，S采取sp²杂化，
OF₂分子是V形，分子中中心原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，所以其中心原子采用sp³杂化，故C错误；
D．SiF₄分子中Si原子和F原子形成四个σ键，其价层电子对个数是4，所以Si原子杂化类型是sp³，SO₃^2-中孤对电子为$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，σ 键电子对均为3，S原子采取sp³杂化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了分子的结构及极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式以及确定微粒的空间结构是解答关键，难点为AB₂是V形，其A可能为sp²杂化、sp³杂化，题目难度中等．