Question

3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．
（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A的原子结构示意图为：，由K层电子数为2可知，x=2，最外层电子数为4，则y=14，A为Si，且A、B同周期，C、D同主族，B为第三周期元素，B、C可形成离子化合物B₃C₂，原子序数D＞A＞B＞C，可知离子化合物为Mg₃N₂，则B为Mg，C为N，D为P，以此来答．

解答 解：由上述分析可知，A为Si，B为Mg，C为N，D为P，
（1）A元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg，故答案为：N＜P＜Si＜Mg；
（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、硝酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．