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【题目】按要求作答:

(1)常温下,pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液呈_____

(2)25℃时,柠檬水的pH3,其中氢氧根离子浓度是_______mol/L

(3)已知下列反应:

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= -akJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -bkJ/mol

则反应2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反应热为H=_____________kJ/mol

【答案】 1×10-11 a-2b

【解析】

(1)pH=2的醋酸,其浓度大于0.01mol/LpH=12的氢氧化钠,其浓度等于0.01mol/L,等体积混合后,醋酸过量;

(2)根据溶液pH计算c(H+),利用室温下水的离子积常数Kw=10-14计算溶液中c(OH-)

(3)根据盖斯定律,将已知的热化学方程式叠加,可得反应2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反应热。

(1)pH=2的醋酸,其浓度大于0.01mol/LpH=12的氢氧化钠,其浓度等于0.01mol/L,等体积混合后,电离的醋酸与NaOH恰好反应,但由于醋酸过量,反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液,则溶液显酸性;

(2) 25℃时,柠檬水的pH3c(H+)=10-3mol/L,由于室温下水的离子积常数Kw=10-14,所以其中氢氧根离子浓度c(OH-)=mol/L=10-11mol/L

(3)由于反应放出或吸收的热量与反应过程无关,而与物质的始态和终态有关,①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= -akJ/mol;②C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -bkJ/mol;根据盖斯定律,-①,整理可得2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l) H= (a-2b) kJ/mol

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1)该反应的平衡常数表达式为K=______,若升高温度,平衡常数 K ______(填增加”“减小不变),说明理由______

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(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g),吸收68kJ热量:_______________

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(1)步反应的离子方程式是__________________________________________

(2)步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

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化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

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