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    某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：设10%NaOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：设10%NaOH溶液的质量为m，则：
    m×10%=（m-100g）×20%，
    解得m=200g，
    m（NaOH）=200g×10%=20g，
    n（NaOH）=
    20g
    40g/mol
    =0.5mol，
    c（NaOH）=
    0.5mol
    0.08L
    =6.25mol/L，
    故答案为：6.25mol/L．
    点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多
     
    个，元素③氢化物的电子式为
     
    ．
    （3）元素④一般在化合物中显
     
    价，但与
     
    形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
    （4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是
     
    ．
    A．元素①的单质；
    B．元素②的单质；
    C．元素①②形成的合金；
    D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、化学实验小组在实验室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，实验操作顺序如下．

    （1）图②中需称量Na2CO3固体的质量为
     
    ；该实验时操作的先后顺序为
     
    （填编号）．
    （2）容量瓶使用前应
     
    ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有
     
    、
     
    ．
    （3）在配制Na2CO3溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．原容量瓶洗净后未干燥．
    B．配制Na2CO3溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
    C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线．
    D．称量Na2CO3固体时，药品和砝码放错盘
    Ⅱ实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
    方案a：Al
    H2SO4
    Al3+
    NaOH
    Al（OH）3；
    方案b：Al
    NaOH
    AlO
    H2SO4
    Al（OH）3；
    方案c：
    Al
    H2SO4
    Al2(SO4)3
    Al
    NaOH
    NaAlO2
    →Al（OH）3
    （4）制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
     
    ，其中最后一步反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作及结论正确的是
     
    （填编号）．
    （1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．
    （2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    （3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．
    （4）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．
    （5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．
    （6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．
    （7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．
    （8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．
    （9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚．
    （10）实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    （填名称）；C中试剂是
     
    （填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾（KClO3），、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    完成下列各题
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再加入适量的浓盐酸，加热．实验时为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰     B．饱和食盐水    C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
     
    ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是
     
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
     
    （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色，解释溶液颜色变红的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有
     
    ，一定不会含有大量的
     
    ．
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有
     
    ，可能含有大量的
     
    ．
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NA
    B、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L
    C、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子
    D、121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（　　）
    A、白醋B、酱油C、酒精D、洗洁精

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