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    3．下列烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-丁烯B．4-甲基-3-乙基已烷
    C．4-甲基-3-戊醇D．2，3，3-三甲基戊烷

    分析 A、烯烃命名应选取含有双键的最长碳链，以离双键最近为原则命名1号碳；
    B、D烷烃命名原则：长-----选最长碳链为主链；多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；近-----离支链最近一端编号；小-----支链编号之和最小；
    C、醇的命名是从离羟基最近的一端开始编号，羟基位置一样，然后选取离支链最近的一端命名为1号碳．

    解答 解：A、2-甲基-3-丁烯，丁烯的命名，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，甲基中3号C，该有机物正确命名为：3-甲基-1-丁烯，故A错误；
    B、4-甲基-3-乙基已烷，名称不符合支链编号之和最小，起点选错，故B错误；
    C、醇的命名是从离羟基最近的一端开始编号，羟基位置一样，然后选取离支链最近的一端命名为1号碳，故正确的名称是2-甲基-3-戊醇，故C错误；
    D、2，3，3-三甲基戊烷，符合烷烃命名原则，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了烷烃的命名，难度不大，要求学生熟练掌握烷烃的命名方法，命名中必须满足主链最长，取代基编号之和最小原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
    B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于Si
    C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚
    D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
    C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤实验结论
    （1）A的质谱图如图：


    （1）证明A的相对分子质量为：90．
    （2）将此9.0g A在足量纯O 2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．（2）证明A的分子式为：
    C3H6O3．
    （3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．
    往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成2.24 L CO 2 （标准状况）．
    往另一份A中加入足量的金属钠充分反应，生成2.24 L H 2（标准状况）．
    （3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：

    （4）A的结构简式为：


    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（　　）
    A．3：3：2：1B．6：4：3：2C．1：1：1：1D．3：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
    ①常温时NaNO2溶液的pH大于7  
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2与NaCl不能反应         
    ④常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
    ⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
    ⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多．
    A．①②③⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是最外层均有4个电子．
    （2）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
    ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是AB
    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚
    （4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．新的手机将更青睐于高密度的钴锂电池，钴的冶炼工艺流程之一如图所示．粗钴矿粉主要含Co2O3、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等，其中Co2O3不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H2O2、Cl2均不能氧化Co2+．

    （1）步骤①所得滤渣为SiO2（填化学式），用酸溶解粗钴矿粉时，还需加入Na2SO3的原因是2Co3++SO32-+H2O=2Co2++2H++SO42-（用一个化学方程式表示）．
    （2）步骤②加入FeS是为了除去Cu2+，除去Cu2+离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，步骤④所发生反应的离子方程式是Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓．
    （3）步骤③加入A试剂从环保的角度考虑应是H2O2，调pH的目的是沉淀铁离子．
    （4）检验滤液B中的阳离子（能用作化肥）的方法是取滤液少许加入试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝色证明生成了氨气，原滤液中含有NH4+．
    （5）若粗钴矿粉样品的质量为20.00g，假设整个过程钴元素未损失，最后用H2还原时转移的电子数为0.1mol，则样品中钴的质量分数为14.75%．

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