精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大

C【解析】相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知NaHA水溶液呈碱性.
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-

②在NaHA水溶液中存在的微粒有
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A

(2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g) 
高温、高压
催化剂
 2NH3(g)
若在恒温下增大体系的压强,平衡
向右
向右
(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂反应的△H
不改变
不改变
(填“增大”“减小”或“不改变”);
(2)已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入过量的浓氨水,最后得到深蓝色溶液和白色沉淀,白色沉淀的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
,生成该沉淀的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3H2O
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3H2O

(4)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知NaHA水溶液呈碱性.
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-

(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先
溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
,然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
,以抑制其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

查看答案和解析>>

同步练习册答案