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    【题目】金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

    （1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

    （2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)

    （3）“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

    【答案】 4Al3++12e-=4Al 6O2--12e-=3O2↑ 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ 增大 Al-3e-=Al3+ 1.806×1024

    【解析】（1）电解时阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，由已知及电解总反应可得，阴极上Al3+得电子生成Al，故电极反应式为：Al3++3e-=Al；阳极上O2-失电子生成O2，故电极反应式为：6O2--12e-=3O2↑。

    （2）铝为阳极，失电子发生氧化反应，表面形成氧化膜(Al2O3)，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-＝Al2O3+6H+；氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氢气，所以电解过程中，阴极附近氢离子浓度降低，酸性减弱，溶液的pH增大。

    （3）由电池总反应可得，Al元素的化合价由0→+3，即Al失电子发生氧化反应生成Al3+，则电池负极的电极反应为：Al-3e-=Al3+；负极质量减少27g(即1mol)时，在导线中通过的电子为：3×6.02×1023个，即1.806×1024个。

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    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

    C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-

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    C. CaCO3CaO+CO2↑

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    【题目】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

    请回答：

    (1)样品A的化学式为________________。

    (2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

    (3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

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    【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

    （1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。

    （2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

    （3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

    ①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)

    ②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)

    ③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。

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    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
    A.浓硫酸的体积增大
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    D.氢氧化钠的表面发生潮解

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    分子式

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    沸点℃

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    溶解性

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    198

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    易溶于水和乙醇

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    C3H8O3

    17.9

    290

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