A. | 图1中电解质溶液的pH增大 | |
B. | 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
C. | A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
D. | 电解池中Cl-向x极移动 |
分析 由图知,图1是原电池,图2是电解池,原电池中投放燃料的电极是负极,投放氧化剂的电极是正极;电解池中阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电.
反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,说明X电极上氢离子放电,X电极附近生成氢氧根离子,所以X电极是阴极,Y电极是阳极,则a负极,b是正极.
A、根据电解质溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度变化判断PH值的变化.
B、根据溶液中发生的化学反应写出电池反应式.
C、先判断原电池中正负极,再写出相应的电极反应式.
D、电解池中,溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.
解答 解:A、原电池中,负极:CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O,正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-,总方程式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,溶液由碱变成盐溶液,所以溶液的PH值变小,故A错误.
B、电解池中电池反应式为2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,故B错误.
C、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,说明X电极上氢离子放电,X电极附近生成氢氧根离子,所以X电极是阴极,Y电极是阳极,则a负极,b是正极,负极上是燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,故C正确.
D、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,说明X电极上氢离子放电,X电极附近生成氢氧根离子,所以X电极是阴极,Y电极是阳极,则a负极,b是正极,电解池中,溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,所以电解池中Cl-向y极移动,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了原电池和电解池原理,难度不大,注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,明确原电池中阴阳离子的移动方向,此点是易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | W的氢化物比Z的氢化物稳定 | |
B. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 | |
C. | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
D. | X、Y的单质易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液,形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4]2+ | |
B. | NH4+的空间构型是正四面体形 | |
C. | 氨气极易溶于水的重要原因之一:氨分子与水分子之间能形成氢键 | |
D. | 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 观察颜色 | B. | 与硝酸反应 | C. | 与盐酸反应 | D. | 测密度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质有三种官能团,该物质自身能发生酯化反应 | |
B. | 1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气 | |
C. | 该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质 | |
D. | 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,它们的反应原理相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解质溶液中的SO42-向b极移动 | |
B. | 导线中有电子流动,电子从b极流到a极 | |
C. | a极上发生了还原反应 | |
D. | b极上有无色气泡产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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