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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NA

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 NA

    C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA

    D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。

    （2）元素L位于周期表的第 族，1mol/L LM2溶液500ml与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。

    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

    B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

    C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA－的电离程度大于其水解程度

    D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。

    （2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。

    （3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。

    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

    NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

    D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是

    A．CO2属于酸性氧化物

    B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

    C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

    D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

    B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝—41 kJ/mol

    相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是

    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

    D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_______；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）______________、______________。

    （2）元素E、F与X同周期。

    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。

    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、__________________等。

    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

    a．浅绿色溶液变成黄色

    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

    ①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；

    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；

    ③解释现象c：________________________________________________________。

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