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    一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1︰2︰4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为

    A.1∶1∶1                    B.4∶2∶1

    C.2∶3∶4                    D.3∶3∶4

    D

    解析：若钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气物质的量分别是1 mol、2 mol、4 mol。

    则消耗的物质的量分别是2 mol 、2 mol、mol ，比值是3∶3∶4。

    快速分析法：2 mol 的Na与盐酸反应产生1 mol 的氢气，2 mol 的Mg产生2 mol 的氢气，所以金属钠和镁的比一定是1∶1，A显然是错误的，则D是正确的。

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