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    已知[CuNH3）4]SO4的电离方程式：[CuNH3）4]SO4=CuNH3）42++SO42-．A是中心原子配位数为6的配合物，它的化学式CrCL3?6H2O，A呈暗绿色，当A与AgNO3溶液反应时，能沉淀出
    1
    3
    的氯元素，A的结构式为
     
    ．
    考点：离子方程式的有关计算,结构式
    专题：
    分析：A是中心原子配位数为6的配合物，它的化学式CrCl3?6H2O，当A与AgNO3溶液反应时，能沉淀出
    1
    3
    的氯元素，说明有2个Cl作配体，A共6个配体，则有4个水作配体．
    解答： 解：A是中心原子配位数为6的配合物，它的化学式CrCl3?6H2O，当A与AgNO3溶液反应时，能沉淀出
    1
    3
    的氯元素，说明有2个Cl作配体，A共6个配体，则有4个水作配体，则A的结构式[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O，
    故答案为：[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．
    点评：本题考查了配合物的结构，注意把握配合物的结构特点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则求
    （1）A物质的平均反应速率是多少？
    （2）A物质的转化率为多少？
    （3）反应后气体的压强与反应前压强之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）Cu2+、Fe2+在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe3+几乎全部水解．
    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．现用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
    ②向滤液中加入双氧水、搅拌．    ③调节②中溶液的pH至4，过滤．    ④把③所得滤液浓缩．
    回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：
     
    、
     

    ②中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的
     
    并微热、搅拌．
    A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
    （3）③中过滤后滤渣的成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
    组别药品1药品2实验现象
    Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液无现象
    Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液现象III
    Ⅳ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液无现象
    ①现象Ⅲ
     
    ；
    ②分析Ⅰ、Ⅱ实验现象不同的原因是
     
    ；
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化学平衡常数的表达式，分析实验Ⅳ、Ⅴ产生不同现象的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
    ①准确量取该卤代烷b mL，放入大试管中；
    ②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图所示）；
    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；
    ④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．
    回答下面问题：
    （1）装置中长玻璃管的作用是
     
    ；
    （2）该卤代烃中所含卤素的名称是
     
    ，判断依据是
     
    ；
    （3）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）
     
    ；如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）
     
    A．偏大    B．偏小    C．不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种，现进行如下实验：
    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．
    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．
    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．
    （1）由此判断原溶液中一定有大量的
     
    离子．
    （2）步骤②反应的离子方程式是
     

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
     

    （4）还不能确定的阳离子是
     
    ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，将0.70mol的铁粉慢慢加入混合液中并充分搅拌，溶液中的三种金属阳离子的物质的量随铁粉加入量的变化曲线如图所示，D点坐标是（0.4，0），H点坐标是（0.7，0.2）．
    请回答下列问题：
    （1）原混合溶液中，c（Fe2+）=
     
    mol?L-1，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    （2）当所有的铁粉溶解后，忽略溶液体积变化，则所得的溶液中c（Fe2+）=
     
    mol?L-1，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    （3）曲线BGH表示的是
     
    （填“Fe2+”或“Cu2+”或“Fe3+”）的物质的量变化．
    （4）反应完毕，所得溶液的质量比原混合溶液
     
    （填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去除氧化膜的镁条插入盛有少量饱和FeCl3溶液的试管中，片刻后大量反应液涌向试管中，反应液呈现深红棕色，并有大量的红褐色固体物质，取出镁条、冲洗，发现镁条表面完全变黑，靠近磁铁，镁条立即被吸起来．依据上述实验现象的推论不正确的是（　　）
    A、Fe3+比H+的氧化性强，故镁将Fe3+还原完全后再与H+反应
    B、镁和生成的铁构成许多微型原电池，故反应剧烈
    C、反应放热温度升高，故反应剧烈
    D、反应产物含有Fe（OH）3、Fe、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做．
    请回答下列问题：
    （1）各试剂瓶中所盛试剂为（填溶质的化学式）
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    A与E：
     
    ．
    B与E：
     
    ．
    C与E：
     
    ．

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