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11.分别按下图中甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯中的溶液均为100mL2.0mol•L-1的稀硫酸,乙中A为电流汁.

①下列叙述中,正确的是bd(填序号)
a.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
b.两烧杯中溶液pH均增大
c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d.乙中SO42-向锌片移动
②装置乙工作时,导线中电子流向铜极(填“锌”或“铜”)
③把装置乙中的稀硫酸换成100mL2.0mol•L-1硫酸铜溶液,则铜极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,若实验中有0.2mol电子通过导线,溶液的质量将增加0.1g.
④如图所示能正确表示装置甲中反应过程能量变化的是a(填序号)

分析 锌比铜活泼,能与稀硫酸反应,铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,乙形成闭合回路,形成原电池,根据原电池的组成条件和工作原理解答该题.

解答 解:①a.没有形成闭合回路,不能形成原电池,故错误;
b.两烧杯中硫酸都参加反应,氢离子浓度减小,溶液的pH均增大,故正确;
c.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故错误;
d.乙能形成原电池反应,活泼金属锌为负极,铜为正极,阴离子移向负极,所以SO42-向锌片移动,故正确;
故答案为:bd;
②乙形成闭合回路,形成原电池,活泼金属锌为负极,铜为正极,导线中电子由负极流向正极铜,故答案为:铜;
③在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,负极锌反应为Zn-2e-=Zn2+,所以若实验中有0.2mol电子通过导线,溶液的质量将增加0.1×65-0.1×64=0.1g,故答案为:Cu2++2e-=Cu,0.1;
④甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,只发生锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,所以能正确表示装置甲中反应过程能量变化的是a,故答案为:a.

点评 本题考查原电池的组成和工作原理,题目难度不大,注意基础知识的积累.

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