Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．惰性电极电解500mL饱和食盐水后，若溶液的pH值变为14（假设溶液体积不变），则电极上转移的电子数目为N_A

B．在标准状况下，含有N_A个分子的三氧化硫的体积约为22.4L

C．1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Cl^-数为3N_A

D．9g重水（D₂O）中含有的电子数为5N_A

Answer 1

分析：A、从电解过程发生的氧化还原反应分析计算；
B、依据气体摩尔体积的条件应用判断；
C、从浓度换算溶质物质的量计算对应离子数分析计算；
D、从计算物质的量来计算分子中的电子数计算．

解答：解：A、惰性电极电解500mL饱和食盐水后，若溶液的pH值变为14，溶液中生成氢氧根离子浓度为1mol/L，物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，根据电解原理可知消耗氢离子为0.5mol，依据电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，则电极上转移的电子数目为0.5N_A，故A错误；
B、在标准状况下三氧化硫为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C、1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含FeCl₃为1mol，完全电离生成氯离子为3mol，即3N_A，故C正确；
D、9g重水（D₂O）物质的量=

9g

20g/mol

=

9

20

mol，含有的电子物质的量为

9

20

×10=4.5mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，电解原理的应用和计算，气体摩尔体积的应用条件，注意重水的摩尔质量是20g/mol．