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    7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

    分析 四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．

    解答 解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；
    B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；
    C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．属于分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．

    练习册系列答案
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    17．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来．

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    18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C．FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
    D．100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子
    B．设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA
    C．实验室里将少量金属钠保存在煤油中
    D．向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气分子能漂白有机分子
    B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（　　）
    A．质谱法B．色谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某镁盐溶液中含有杂质离子 Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
    离子Mg2+Cr3+Cl-
    浓度（mol/L）0.50.01a
    已知 25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
    （1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
    （3）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛围中加热浓缩，冷却结晶，过滤．

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