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    用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．中含有的原子数为

    B．中含有的氢原子数为2

    C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

    D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、含2molH和1molO，共3mol；B、2g氢气为1mol，含2mol氢原子，故B正确；C、常温常压下不能根据体积算出氮气的物质的量，故错误；D、体积乘以物质的量浓度可得溶质的物质的量为0.1mol，故钠离子数为0.1NA；故选B。

    考点：微粒数目的计算。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]

    磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

    （1） 基态Ni原子的价电子排布式是________。

    （2） 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。

    （3） NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。

    （4） 与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

    （5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为________mol。

    （6） 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HCl的物质的量浓度

    （mol·L-1）

    BOH的物质的量浓度

    （mol·L-1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=5

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.1

    0.2

    pH>7

    请回答：

    （1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

    c（OH—）= mol·L-1。

    （2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。

    （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)

    甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度

    乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。

    已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高

    （1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。

    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。

    （3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 、 ；B中加入的试剂和作用是 、 。

    （4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

    物质

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    沸点/℃

    1465

    1412

    181（升华）

    57.6

    A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

    B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点

    C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

    D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    《实验化学》

    甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    + HCl+KCl

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  

    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 。

    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。

    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。

    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸

    B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

    C．用图丙装置制取少量乙烯气体

    D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南京市高一下学期期末学情调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的有效成分正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    用品

    有效成分

    KAl(SO4)2·12H2O

    Na2CO3

    C6H12O6

    NaClO

     

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