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    16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，
    按要求回答下列问题．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2④⑥
    3①②③⑤⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
    （2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是Na2O2，该化合物呈淡黄色．
    （3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
    （4）元素⑨的原子最外层电子数为5．
    （5）元素⑤的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
    （6）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是Br（填元素符号）．
    （7）元素④的氢化物化学式CH4，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式Mg（OH）2．
    （8）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为Se，⑩为Br．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
    （3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
    （4）主族元素最外层电子数等于族序数；
    （5）元素⑤的氧化物为二氧化硅；
    （6）非金属性越弱，化学性质越不活泼；
    （7）元素④的氢化物为甲烷等，元素②的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁；
    （8）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为Se，⑩为Br．
    （1）稀有气体Ar原子又8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氩；
    （2）钠在氧气中燃烧生成Na2O2，该化合物为淡黄色，故答案为：Na2O2；淡黄；
    （3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是：Cl，故答案为：Cl；
    （4）元素⑨处于VA族，故其原子最外层电子数为5，故答案为：5；
    （5）元素⑤的氧化物为二氧化硅，常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
    （6）Br的非金属性比Cl的弱，故化学性质较不活泼的元素是Br，故答案为：Br；
    （7）元素④的氢化物为CH4等，元素②的最高价氧化物对应的水化物为Mg（OH）2，故答案为：CH4；Mg（OH）2；
    （8）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，化学反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物知识，题目比较基础，注意对元素周期律与基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    7．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
    ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解．
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl肯定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组粒子，质子数和电子数都相等的是（　　）
    A．NH4+和OH-B．HS-与S2-C．CO和N2D．H2O2和K+

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    11．如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
    元素I1/eVI2/eVI3/eV
    甲5.747.471.8
    乙7.715.180.3
    丙13.023.940.0
    丁15.727.640.7
    下列说法正确的是（　　）
    A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
    C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A（   ）有如下转化关系，且 1mol B反应生成了2mol C．

    请回答下列问题：
    （1）C→E的反应类型为加成反应．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%．
    （3）F的名称为乙酸乙酯
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：．
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    8．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
    A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7

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    A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4

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