Question

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别

为______、________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为_______。

（5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_______mol/L。

Answer 1

【答案】（1）NaOH；Na2CO3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；

（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（4）2：1；（5）4

【解析】

试题分析：粗盐水精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH；Na2CO3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。（3）浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，避免浓硫酸溶于水产生大量的热造成液滴飞溅；（4）图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液还原ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，氯的化合价从+4价降低为+3价，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，可知每摩尔H2O2失2mol电子，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。（5）根据SO2+C12+2H2O=2HCl+H2SO4可知，所得溶液中氢离子浓度为4mol/L。