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    【题目】把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

    A.NaB.FeC.MgD.Al

    【答案】A

    【解析】

    金属越活泼，越易与酸反应，因金属活泼性：Na＞Mg＞Al＞Fe，则Na与0.1molL-1盐酸反应最剧烈，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.高纯硅可用于制作光感电池

    B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

    C.铝合金大量用于高铁建设

    D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

    回答下列问题：
    （1））古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

    （2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________
    （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥．


    （4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________
    （5）步骤IV反应的离子方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。

    (1)基态镍原子的价电子排布式为__________。

    (2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。

    ①分子中氮原子杂化轨道类型是______,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

    ②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____NA。

    (3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。

    ①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。

    ②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。

    (4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。

    ①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。

    ②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。

    ③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________。

    (5)铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为_______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

    A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

    C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

    已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：

    （1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是(　　)

    A. 雾能产生丁达尔效应,凡是直径在在1-100nm 之间的粒子都属于胶体

    B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现漂白性

    C. 苯，二甲苯，硝基苯都是芳香烃

    D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案Ⅰ．沉淀分析法，甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为___________。

    （2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________。

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

    方案Ⅱ：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_________________。

    （5）D装置的作用是____________________________________。

    （6）为减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________。

    （7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_______（以下选项中选择）使测量误差较小。

    a饱和碳酸钠溶液　　 b饱和碳酸氢钠溶液 　

    c饱和氢氧化钠溶液　　　d饱和硫酸铜溶液

    （8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是__________________________。

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