练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是

    A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)

    B.化学平衡常数：K(d)>k(c)

    C.c向d变化时，v(正)<v(逆)

    D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，T1～T3为平衡的建立，c为平衡点，平衡后T3～T4段中C的含量减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，且K与温度有关，温度越高速率越大。

    A、温度越高速率越大，则正反应速率v(d)＞v(c)＞v(b)，故A错误；

    B、正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则化学平衡常数：K(d)＜K(c)，故B错误；

    C、由c向d变化时，平衡逆向移动，可知v(正)＜v(逆)，故C正确；

    D、d点时加入催化剂不会使平衡移动， c%不变；故D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

    ②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

    则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___。

    （2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol－1。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol-1)

    414

    489

    565

    155

    （3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示。

    回答下列问题：

    ①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为___(保留两位有效数字)。

    ②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分： 琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸),服用时同维生素 C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    (1)试剂1是_____________。

    (2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________(用化学方程式表示)。

    (3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。

    (4)有同学提出由C到D 用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____，写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。

    (5)在上述实验中，同学们发现血红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想：

    编号

    猜想

    甲

    溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁

    乙

    溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化

    ①你认为甲同学的猜想合理吗______?(填“合理”或“不合理”)请说明理由_______。

    ②基于乙同学的猜想，请设计一个简单的实验加以验证____________________________。

    (6)“速力菲”药品为什么要与维生素 C一起用效果会更好原因是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

    ③CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1

    ④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH4

    请回答下列问题：

    （1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝__(用表达式表示)。

    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是__(填字母)。

    A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO

    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    （4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因__。

    （5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.向氯化钡溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

    B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D.碳酸钠水解：CO＋H2O=HCO+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

    ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

    ④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

    ⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

    A.②③B.①③C.①⑤D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氧体(Fe3O4)法是处理含废铬水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3FeO)的复合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列结论正确的是（ ）

    A.x=0.5，a=10B.x=1，a=5C.x=2，a=l0D.x=0.5，a=8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

    已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.2

    (1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

    (2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

    (3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

    (4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

    (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

    ①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

    ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

    (1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为______________________________________；B装置的目的是______________________________________________；x溶液为____________________。

    (2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为________，气体产生越来越快的原因可能是______________________________(至少两点)。

    验证该气体的实验方案如下：

    ①装置连接顺序:x→c→____→____→____→____→____→g。

    ②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________。

    (3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

    ①补充括号内应加入的试剂______________________。

    ②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案