Question

【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D． ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）进行操作C前还需注意 ．

Answer 1

【答案】（1）3.0；

（2）1000；

（3）295.0；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（4）偏大；

（5）将稀释后的硫酸冷却到室温．

【解析】试题分析：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C===3.0mol/L；

（2）根据配制溶液的体积为1000mL选择容量瓶的规格；

（3）6.0mol/L的H2SO41000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，故答案为：295；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（4）定容时俯视刻度线，则加入的水低于刻度线，所配溶液的浓度将会偏大；（5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温。