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    11．（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：
    S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3被还原（填“被氧化”或“被还原”），C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳单质．
    （2）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是①（填数字序号，下同），能发生水解反应的是③，能使紫色石蕊溶液变红的是②．

    分析 （1）该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，根据方程式计算C的质量，以此解答．
    （2）乙烯具有从催熟作用，蔗糖为二糖，可水解，含-COOH的有机物能使紫色石蕊溶液变红，以此来解答．

    解答 解：（1）反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，被还原，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂；由方程式可知，生成1mol的N2需要消耗3molC，即3mol×12g/mol=36g；
    故答案为：被还原；还原剂；36；
    （2）乙烯具有从催熟作用，蔗糖为二糖，可水解生成葡萄糖、果糖，乙酸含-COOH，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，
    故答案为：①；③；②．

    点评 本题考查氧化还原反应、有机物的性质和用途，把握反应中元素的化合价变化、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
    C．高分子分离膜可使海水淡化，说明该过程发生了化学变化
    D．一束光射入蛋白质溶液中可以看到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液属于胶体

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    6．通常要用氧化剂才能实现的反应是（　　）
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    （1）中性原子的中子数N=A-Z．
    （2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=A-x-n．
    （3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=A-x+n．
    （4）12C16O2分子中的中子数N=22．
    （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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    20．获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池负极的电极反应为：Al-3e-=Al3+
    B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
    C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
    D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g

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    1．一定条件下，在某密闭恒压容器中发生反应：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol-1，达到平衡时，N的质量分数[ω（N）]与温度的变化关系如图所示：
    （1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
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