Question

【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________ 。

（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 HClO4 Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O A、B、D

【解析】（1）第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；（3）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，电子式是；（4）④最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，⑥的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；（5）A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，A正确；B．②的阳离子镁离子核外电子数为10、⑧的阴离子O2－的核外电子数为10，B正确；C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，C错误；D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，D正确；E．①与⑧形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，不是两性氧化物，E错误，答案选ABD。