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    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

    B、①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

    C、①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成乙酸乙酯

    D、①由C与HCl浓溶液取代反应生成；②在不同条件下，D能生成A，也能生成C

    E、①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    （1）A~E中，属于烃的是 (填字母)。

    （2）有机物B具有的性质是 (填序号)。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 。

    （4）写出D生成A的化学方程式 。

    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 (用化学方程式说明)。

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    （1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 。

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    （3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是 。

    （4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为 ，该反应用于苯酚的 和 。

    （5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式 。

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    A．X、Y间可形成离子化合物

    B．单质熔点：Y>W>X

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    （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。

    （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。

    （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。

    A．铁架台 B．长颈漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 E．玻璃棒 F．酒精灯

    （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．

    已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．

    为测定KClO3的纯度，进行如下实验：

    步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．

    步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．

    步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．

    发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

    步骤4:加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

    ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。

    ②该晶体中KClO3的质量分数为__________。

    ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

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