Question

下列离子方程式表达不正确的是（　　）

• A、用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO

  2- 4

  +2Br^-
• B、用稀硫酸除去铜绿：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
• C、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH^-+H₂O═AlO

  - 2

  +2H₂↑
• D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  电解  .

   2Cu↓+O₂↑+4H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：化学用语专题

分析：A、二氧化硫与水、溴单质反应生成了硫酸和溴化氢；
B、铜绿与稀硫酸反应生成了磷酸铜、二氧化碳和水，铜绿在离子方程式中保留化学式；
C、根据电荷守恒判断，离子方程式的两边电荷不相等；
D、根据电解原理判断电解硫酸铜溶液发生的离子反应．

解答： 解：A、用SO₂水溶液吸收Br₂，溴单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A正确；
B、铜绿需要保留化学式，铜绿与稀硫酸反应的离子方程式为：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故B正确；
C、金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成了偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C错误；
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气、阴极生成金属铜，反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．