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    【题目】氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）

    A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

    B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L

    C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

    D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

    【答案】C

    【解析】

    A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

    B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B正确；

    C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

    D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

    已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

    （2）G中所含官能团的名称是　　____。

    （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

    （4）反应⑥的反应类型是　____　。

    （5）D的结构简式为　_____。

    （6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

    （7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

    （8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。

    （1）仪器X的名称是___，检查整个装置气密性的方法为：____

    （2）仪器B的作用是_______，CaO2的电子式为______

    （3）写出A中发生反应的化学方程式：______。

    （4）制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化学方程为____。

    （5）2.76 gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

    ①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=______。

    ②该样品中CaO2的质量分数为______（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

    (3)AsCl3分子的立体构型为_____________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    (4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________。

    (5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

    Ⅱ．醋酸铜可合成复合材料石墨烯Cu，其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

    (1)写出一种与SO42-互为等电子体的分子__________。

    (2)二聚醋酸铜的结构示意图如图所示，Cu2+的配位数为___________。

    (3)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm该化合物中K原子和C60分子的个数比为______，该晶体的密度ρ=______g/cm3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应不属于取代反应的是

    A. C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

    B. H﹣C≡C﹣H + HClH2C=CHCl

    C. + HNO3+H2O

    D. + Br2+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。

    某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

    步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。

    步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

    步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

    （1）步骤1的目的是________。

    （2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____________

    （3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是__________________________________________。

    （4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

    ①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

    ②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:

    已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。

    (1)A物质化学名称是_________。

    (2)反应B→C的化学方程式为_________________;C→D的反应类型为________。

    (3)D中所含官能团的名称是______________。

    (4)G的分子式为________;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。

    (5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式___________。

    ①能发生银镜反应;

    ②不与FeCl3发生显色反应;

    ③含"C-Cl”键;

    ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

    (6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:__________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

    I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

    （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

    （2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

    （3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。

    a.可以用于衣物消毒

    b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

    c.可以用于皮肤消毒

    d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L，该过程中电子转移的总数为___个。

    II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

    （6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。

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