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工业接触法制硫酸的简单流程图如下:

(1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧,工业上常采取的措施为__________________________________。

(2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”),原因是____________________________________________________。

(3)刚通入接触室中的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动,在催化剂表面接触反应的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动,这样两种流体通过管壁进行热交换。

(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫?______________________________________________________________。

(5)工业接触法制硫酸的过程中,有两个操作过程采用了逆流的原理,它们分别是________________________________________________,

________________________________。


答案 (1)沸腾炉 把黄铁矿粉碎成细小的矿粒和从炉底通入强大的空气流 (2)常压 常压时SO2的转化率已经很高,采用高压对SO2的转化率提高不大却会大大增加设备成本 (3)外 里 (4)水与SO3反应放出大量的热,容易形成酸雾,不利于SO3吸收 (5)在沸腾炉中矿石由上向下落,空气由下往上升 在吸收塔中98.3%浓硫酸自上而下流,SO3等气体自下向上升


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:


在某100 mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,向其中加入2.56 g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为(      )

A.0.15 mol·L-1   B.0.3 mol·L-1   C.0.25 mol·L-1  D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:


以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时共消耗的水的物质的量为()

    A.             2 mol               B. 3 mol           C. 4 mol D. 5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


石膏也可用于工业生产二氧化硫,进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后,第2步化学反应就可制得二氧化硫。

(1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。

(2)在第2步化学反应中,下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。

写出有关化学反应的方程式_________________________________________

_________________________________________________________________。

①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭

(3)在第2步化学反应中,可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它

们)的主要危害是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的(  )

A.①③⑤         B.②④⑥          C.③⑤⑥           D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 (  )

A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

    H++    +   H2C2O4====    CO2↑+   Mn2++      

(1)配平以上离子方程式,并在   中填上所需的微粒。

(2)该反应中的还原剂是                 

(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为         mol。

(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                           

②溶解沉淀时    (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是           

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙

    g。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中错误的是(  )

 

A.

从1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol•L﹣1

 

B.

制成0.5L 10mol•L﹣1的盐酸,需标准状况下氯化氢气体112L

 

C.

0.5L 2mol•L﹣1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为3×6.02×1023

 

D.

10g 98%硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的

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